page8
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется
через
использование
как
общих
естественно-­научных
понятий,
так
и
понятий,
являющихся системными для отдельных предметов естественно­-научного цикла.
Общие
естественно-­научные
понятия:
научный
факт,
гипотеза,
теория,
закон,
анализ,
синтез,
классификация,
периодичность,
наблюдение,
эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление.
Физика:
материя,
атом,
электрон,
протон,
нейтрон,
ион,
нуклид,
изотопы,
радиоактивность,
молекула,
электрический
заряд,
вещество,
тело,
объём,
агрегатное
состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты,
звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География:
атмосфера,
гидросфера,
минералы,
горные
породы,
полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический
закон.
Периодическая
система
химических
элементов
Д.
И.
Менделеева.
Строение
атомов.
Закономерности
в
изменении
свойств
химических
элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с
положением элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение
вещества:
виды
химической
связи.
Типы
кристаллических
решёток,
зависимость
свойств
вещества от
типа
кристаллической
решётки
и вида
химической
связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические свойства
веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая
связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
участвующих
в
реакции
веществ,
по
тепловому
эффекту,
по
изменению
степеней
окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и
эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых
химических
реакциях.
Понятие
о
гомогенных
и
гетерогенных
реакциях.
Понятие
о
катализе.
Понятие
о
химическом
равновесии.
Факторы,
влияющие
на
скорость
химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные
реакции,
электронный
баланс
окислительно-
восстановительной
реакции.
Составление
уравнений окислительно­-восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы,
анионы.
Механизм
диссоциации
веществ
с
различными
видами
химической
связи.
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и
сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете
представлений
об
электролитической
диссоциации.
Качественные
реакции
на
ионы.
Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент:
ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических веществ
–
металлов
и
неметаллов
(графита
и
алмаза),
сложных
веществ
(хлорида
натрия),
исследование
зависимости
скорости
химической
реакции
от
воздействия
различных
факторов, исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации
кислот,
щелочей
и
солей
(возможно
использование
видео
материалов),
проведение
опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование