page58
гомогенных
и
гетерогенных
реакциях.
Понятие
о
химическом
равновесии.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического
равновесия
1.5
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительно-
восстановительной
реакции.
Составление
уравнений
окислительно-
восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса
1.6
Теория
электролитической
диссоциации.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Катионы,
анионы.
Механизм
диссоциации
веществ
с
различными
видами
химической
связи.
Степень
диссоциации.
Сильные
и
слабые
электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные
и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей
в
свете
представлений
об
электролитической
диссоциации.
Качественные
реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей
1.7
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических решёток
неорганических веществ - металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных
веществ
(хлорида
натрия);
исследование
зависимости
скорости
химической
реакции от воздействия различных факторов; исследование электропроводности
растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно
использование
видеоматериалов);
проведение
опытов,
иллюстрирующих
признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение
газа,
образование
воды);
опытов,
иллюстрирующих
примеры
окислительно-
восстановительных
реакций
(горение,
реакции
разложения,
соединения);
распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на
ионы; решение экспериментальных задач
2
Неметаллы и их соединения
2.1
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные
степени
окисления.
Строение
и
физические
свойства
простых
веществ
-
галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами,
неметаллами, щелочами). Хлороводород.
Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие хлора
и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в
природе
2.2
Общая характеристика элементов VIA-группы. Особенности строения атомов,
характерные
степени
окисления.
Строение
и
физические
свойства
простых
веществ - кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы.
Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические
свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота,
физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и
специфические).
Химические
реакции,
лежащие
в
основе
промышленного
способа
получения
серной
кислоты.
Применение.
Соли
серной
кислоты,
качественная
реакция
на
сульфат-ион.
Нахождение
серы
и
её
соединений
в
природе.
Химическое
загрязнение
окружающей
среды
соединениями
серы
(кислотные
дожди,
загрязнение
воздуха
и
водоёмов),
способы
его
предотвращения
2.3
Общая характеристика элементов VIA-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Азот, распространение в природе, физические и
химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и
химические свойства, получение и применение. Соли аммония, их физические и
химические
свойства,
применение.
Качественная
реакция
на
ионы
аммония.